Презентации по Химии

Обмен энергии Катаболизм – реакции, в которых сложные вещества распадаются на более простые. Сопровождаются выделением энергии. Анаболизм – реакции, в которых из простых веществ синтезируются сложные вещества. Сопровождаются потреблением энергии. Энергия Тепло АТФ

ОБЯЗАТЕЛЬНО!!! Закон, который нельзя нарушать: «Конспекты готовим накануне лекции, дома!!! На лекциях идет обсуждение материала и делаются пометки в готовые конспекты!!» «Термодинамика химических процессов." Кафедра общей и медицинской химии

Хімія – наука про склад, властивості і будову речовин, про їхні перетворення, про залежність властивостей від складу і будови речовин, про взаємодію, добування і використання речовин. Основні поняття хімії. Хімічний елемент – сукупність атомів, що мають однаковий заряд ядра і характеризуються певною атомною масою. Атом – найменша частинка хімічного елемента, що складається з ядра (позитивнозарядженого) і негативно заряджених електронів, які перебувають на певних енергетичних рівнях; зберігає його типові властивості. Молекула – найменша частинка речовин, яка здатна самостійно існувати і має всі хімічні властивості речовин.

Химический элемент йод Йод был открыт в 1811 году французским химиком Бернаром Куртуа. Изучая золу морских водорослей, из которых тогда добывали соду, он получил новое вещество в виде темных кристаллов, слегка отливающих металлическим блеском. После первой научной публикации «Открытие нового вещества господина Куртуа в соли из щёлока», его стали изучать химики разных стран, в том числе такие светила науки, как Хэмфри Дэви и Жозеф Гей-Люссак Йод как химический элемент представляет собой кристаллическое вещество темно-серого цвета. Он довольно плохо растворяется в воде, но зато прекрасно - в спирте (что и позволяет получать хорошо всем известный 5%-ный раствор йода), а также в растворах собственных солей, например, в йодиде калия, известном в медицине как «раствор Люгoля». Свое название этот препарат получил по имени французского врача Люголя, создавшего его еще в 1880 году. В природе йод далеко не самый распространенный химический элемент, если иметь в виду чисто количественный показатель: в земной коре его всего лишь 0,00001-0,00003%. Однако он присутствует буквально везде: в почве, в морской и речной воде, в клетках растений и животных... Но чем дальше местность находится от моря или чем выше она расположена над его уровнем, тем меньше содержание йода - и в земле, и в воде, и в воздухе ... Внешний вид простого вещества Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый.

Содержание Введение Задачи Виды методов исследования Вывод Список используемой литературы По степени общности и по широте применения методы научного познания делятся на три группы: - Философские методы - Научные методы - Общелогические методы Цель данной работы - дать определения, выявить и рассмотреть основные общенаучные методы исследования. Введение

Тема: Основные законы и понятия химии 1. Роль химии в познании окружающего мира. 2. Законы: сохранения массы и энергии, постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, Авогадро. 3. Применение основных законов химии для расчетов по формулам веществ и уравнениям химических реакций.

Содержание Введение … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 3; Цели и задачи … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 4; Бромокриптин:физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … 5-10; Каберголин:физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … ...11-15; Перголид:Физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … …16-22; Беллатаминал:физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … … 23-34; Кофетамин: физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … … 35-41; Заключение … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 42. Содержание Введение … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 3; Цели и задачи … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 4; Бромокриптин:физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … 5-10; Каберголин:физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … ...11-15; Перголид:Физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … …16-22; Беллатаминал:физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … … 23-34; Кофетамин: физико-химические свойства, определение подлинности, количественное определение, показания к применению, способ применения, дозы и условия хранения … … … … … … … … … … 35-41; Заключение … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 42.

Что такое ферменты? ФЕРМЕНТЫ (от лат. fermentum — брожение, закваска) – это энзимы, специфические белки, увеличивающие скорость протекания химических реакций в клетках всех живых организмов. Наука о ферментах называется энзимологией. История изучения Термин «фермент» был предложен в XVII веке химиком ван Гельмонтом при обсуждении механизмов пищеварения.

Граф структуры Граф структуры

УДК 546.04 ББК 24.1 Рецензент: д.х.н. Киселев Ю.М. (химический факультет МГУ) Рекомендовано к изданию кафедрой неорганической химии МИТХТ (протокол № 3 от 10.11.2010) Е.В. Савинкина 2010 МИТХТ им. М.В. Ломоносова 2010 Утверждено Библиотечно-издательской комиссией МИТХТ им. М.В.Ломоносова в качестве учебного пособия для студентов 1 курса бакалавриата по направлениям 020100 62 (Химия), 240100 62 (Химическая технология и биотехнология), 150600 62 (Материаловедение и технология новых материалов), 280200 (Защита окружающей среды), 200500 62 (Метрология, стандартизация и сертификация), 080500 (Менеджмент). Один оптический диск Объем данных 2,9 Мб Рекомендуемая литература

Значение химической промышленности Потребители продукции химической промышленности Машиностроение Сельское хозяйство Транспорт

Одна из первых таблиц (1878г.) Нетрудно заметить, что группы группировались в ряды, а не в колонки. Неоткрытые элементы обозначаются прочерком. Немного о предсказанных элементах Чтобы дать предсказанным элементам «временные» названия, Менделеев использовал приставки «эка», «дви» и «три», в зависимости от того, на сколько позиций вниз от уже открытого элемента с похожими свойствами находился предсказанный элемент. Так, германий до своего открытия в 1886 году носил название «экасилиций», а рений, открытый в 1926 году, назывался «двимарганец». Первоначально, в 1870 году, он предсказал экабор (Eb), экаалюминий (Ea), экамарганец (Em) и экасилиций (Es), в последствии они стали известны, как скандий, галлий, технеций и германий соответственно. Его предсказания, почти полностью совпали. Экабор по его предсказанию, должен был иметь массу около 44, а атомная масса скандия оказалась равна 44,955910. Для экамарганца, что атомная масса около 100, а у технеция, наиболее стабильным изотопом является Tc 98

Преимущества гидрометаллургических процессов Выборочное извлечение металла из бедных и труднообогатимых руд; Комплексная переработка сырья с достаточно высоким извлечением ценных компонентов; Экономическая эффективность; Сокращение загрязнения атмосферы вредными выбросами. Выбор системы и условий проведения анализа

Cила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью) ее сопряженного основания А-. Сила оснований возрастает с увеличением электронной плотности на основном центре B:, принимающем протон. (Вспомним: кислотность H2O, ROH, RCOOH, C6H5OH; основность NH3, RNH2, R2NH, R3N, C6H5NH2). Вспомним: с использованием констант Гаммета можно вычислить значения кислотности и основности ароматических и некоторых алифатических соединений Кислотность углеводородов (С-Н кислоты) Особенности: очень слабая кислотность, термодинамическая и кинетическая кислотность. Для измерения очень слабой кислотности используют сильно основные среды. Значения основности таких очень слабых кислот определяют через константы основности H-. In – индикаторы (анилины, арилметаны)

ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания об основах химической термодинамики, первом законе термодинамики и законе Гесса. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины. Термодинамика - это наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом энергии в форме теплоты и работы. Основные понятия химической термодинамики

Понятия, используемые в термодинамике: Химическая термодинамическая система- часть пространства, содержащее одно или несколько веществ, реально или мысленно отделённых от окружающей (внешней) среды. Внутренняя энергия (U) –представляет энергию движения и местоположения молекул, атомов, ядер и электронов, а также энергию обусловленную силами притяжения и отталкивания между ними.

Содержание Дмитрий Константинович Чернов Диаграмме состояния железо–углерод Критическая точка Фазовый состав сплавов системы Жидкий расплав Аустенит Феррит Цементит. Дмитрий Константинович Чернов Русский металлург и изобретатель. Приобрёл известность после того, как открыл полиморфические превращения в стали, а также фазовую диаграмму железо-углерод. Это открытие стало началом научной металлографии

Координационное число 4 1. Если комплексообразователь 3d – элемент и лиганды слабого поля ⇒ тетраэдрическое расщепление. Гибридизация: d3s, d2sp, sp3 2. Если комплексообразователь 3d – элемент и лиганды сильного поля ⇒ плоско-квадратное расщепление. Гибридизация: dsp2 3. Если комплексообразователь 4d- или 5d- элементы, то все лиганды сильного поля ⇒ плоско-квадратное расщепление. Гибридизация: dsp2 комплекс [Au(NH3)4]3+ Комплексообразователь Au3+: 5d86s0 ; лиганд NH3 ; к.ч. 4 комплексообразователь 5d- элемент ⇒ все лиганды сильного поля ⇒ плоско-квадратное расщепление Энергетическая диаграмма: Е :NH3 :NH3:NH3:NH3 dsp2- гибридизации АО Структура комплекса – плоский квадрат Комплекс – внутриорбитальный, низкоспиновый, диамагнитный dsp2

Классификация оксидов. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Получение оксидов.

Нервно-мышечный синапс ПКП ПКП Пресинаптическая мембрана - это конечный участок разветвления аксона двигательного нейрона. Из синаптических пузырьков под действием нервного импульса выделяется медиатор. Для скелетных мышц медиатор – ацетилхолин; для гладких - ацетилхолин и норадреналин.

Plan: 1. Introducere. Date istorice. 2. Electrovalenţa. 3. Covalenţa. 3.1. Teoria electronică a covalenţei. 3.2. Teoria mecanic-cuantică a covalenţei. 3.2.1. Teoria (metoda) legăturilor de valenţă. 3.2.2. Teoria (metoda) orbitalilor moleculari. 3.3. Proprietăţile covalenţei şi a substanţelor cu legătură covalentă. 4. Legătura metalică. 4.1. Interpretarea proprietăţilor metalelor. 5. Interacţiuni intermoleculare. 1. Date importante în evoluţia teoriilor despre legăturile chimice În sec. XVIII filozofii au folosit noţiunea de aviditate în locul celei de afinitate. Laplace a admis că afinitatea atomilor este o atracţie reciprocă de aceeaşi natură cu forţele de gravitaţie. În 1819, Berzelius a creat teoria legăturii ionice, în care se admitea că elementele sunt de două feluri, electropozitive şi electronegative, şi, din această cauză ele se atrag reciproc. El este creatorul teoriei dualiste sau electrochimice care a explicat formarea combinaţiilor heteropolare şi, de fapt, nu diferă principial de concepţiile moderne în cea ce priveşte combinaţiile ionice, dar nu a putut explica legarea în combinaţii a elementelor de acelaşi fel. În 1834, Dumas elaborează teoria unitară, care se bazează pe observaţia că elementele electronegative (de exemplu clorul) pot înlocui (substitui) elementele electropozitive în unele combinaţii, fără a schimba caracterul chimic general al acestora. S-a dedus de aici că legătura atomilor în combinaţiile chimice nu este de natură electrostatică, ci se realizează datorită unor „forţe chimice”, de natură nedefinită. În realitate nici această teorie nu era generală, ci se mărginea la combinaţiile numite mai tîrziu covalente.

Цель: Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в таблице Д.И. Менделеева; Научиться обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в таблице Д.И. Менделеева; Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Глинка Н.Л. Общая химия. – М., КНОРУС, 2009. Коровин Н.В. Общая химия. – М., ВШ, 2006. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М. Интеграл-пресс, 2007 Тема: Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева 1. Современные квантово-механические представления о строении атома. 2. Правила квантовой механики. 3. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов.