Строение и физические свойства металлов

Положение металлов в ПСХЭ
2. Строение атомов металлов
и веществ металлов
3.

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

Основные группы металлов

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

К элементам - металлам относятся:

2.Строение атомов металлов и веществ металлов
Из положения в таблице Д.И. Менделеева
следует:
Атомы

2. У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами

Кристаллическая решетка в металлах

Модели кристаллов металлов:

Кубическая объёмноцентрированная

По этому типу кристаллизуются Li, Na, K, Rb,

Кубическая гранецентрированная

По этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al, Pb и другие.
Плотность

Модели кристаллов металлов:

По этому типу кристаллизуются Be, Cd, Co, Mg, Ti,

Температура плавления

Ме

Металлический блеск

Теплопровод-ность

Электропровод-ность

Температура кипения

Твердость

Плотность

Пластичность

3. Физические свойства металлов

3. Физические свойства металлов

1. Металлический блеск
Самые блестящие металлы – Hg,

3. Физические свойства металлов

Наименьшая электропроводность в ряду:
Mn → Pb

При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов

Высокие теплопроводность и электропроводность

3. Физические свойства металлов

3. Температуры плавления и кипения

Калий

Вольфрам

Ртуть

3. Физические свойства металлов

3. Температуры плавления и кипения

Самый легкоплавкий металл

3. Температуры плавления и кипения

Температура плавления

Ртуть (Hg)

Wilco Oelen

Температура плавления

Цезий (Cs)

Галлий (Ga)

29°C

29,8°C

Aiyizo

Dnn87

Температура плавления

Вольфрам (W)

Нить накаливания

4. Твёрдость

Самый твердый – хром (режет стекло).
Самые мягкие – щелочные металлы

3. Физические свойства металлов

4. Твёрдость

Щелочные металлы режутся ножом

Хром – самый твёрдый металл

Твёрдость

Alchemist-hp

Хром (Cr)

Твёрдость

Калий (K)

Рубидий (Rb)

Цезий (Cs)

Dnn87

Dnn87

Dnn87

4. Твёрдость

Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше

Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине.
Самый тяжелый

Плотность и температура плавления некоторых металлов.

Литий – самый лёгкий металл

Осмий – самый тяжёлый металл

Осмий – самый дорогой металл (изотоп 187)

5. Плотность

6. Пластичность

Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку,

Сусальное золото

Выводы :

Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
В металлах осуществляется металлическая связь.
Основные

Химические реакции металлов

Реакции замещения — это такие реакции,
в результате которых атомы простого

Реакции соединения — это такие реакции,
в результате которых из одного

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно

В общем виде можно выразить схемой: Ме0 – ne → Me+n Ме –

Металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водорода, ионам

Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

4Li

Взаимодействие с простыми веществами

С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот:

Cu + Cl2 = CuCl2

С водородом самые

С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

Взаимодействие с простыми веществами

Zn +

Если металл реагирует с кислотой, то он входит в состав образующейся

Me - ne → Me

В химических реакциях металлы способны отдавать электроны,

Взаимодействие металлов с неметаллами

2Mg + О2 = 2MgО

t

0

0

+2

-2

Взаимодействие металлов с неметаллами
с образованием солей

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

0

0

+3

-1

Опыт взаимодействия алюминия с серой

Опыт взаимодействия алюминия с серой

Взаимодействие алюминия с серой

2Al + 3S = Al2S3

0

0

+3

-2

Окислитель

Практическое занятие

Взаимодействие металлов
с разбавленными кислотами

Электрохимический ряд активности металлов

вытесняют водород из кислот

водород

Взаимодействие цинка с соляной кислотой

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

+1

0

+2

0

Соляная

Цинк
(Zn)

Взаимодействие металлов с кислотами

Электрохимический ряд активности металлов

взаимодействуют
с разбавленными кислотами

реагируют
с

Взаимодействие металла с водой

Электрохимический ряд активности металлов

активные металлы

2Na + 2H2O →

Взаимодействие металлов с растворами солей

Электрохимический ряд активности металлов

взаимодействуют
с растворами солей

Cu +

Медь
(Cu)

Взаимодействие меди с нитратом серебра

Взаимодействие меди с нитратом серебра

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

Окислитель

Восстановитель

Электрохимический ряд активности металлов