Классы неорганических соединений

Август 23, 2022

Главная
Химия
Классы неорганических соединений

Содержание

2. Классы неорганических соединений Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Основания – это сложные вещества, в
3. Основания Основания содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной группой. Отсюда соответствующие названия: Са(ОН)2 – гидроксид
4. Основания Растворимые в воде основания называются щелочи. Щелочи представлены металлами I и II группами – щелочными
5. Основания Основания Щелочи Нерастворимые в воде Cu(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
6. Основания Получение оснований: Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой. СаО
7. Основания Как же получить гидроксид меди? CuCl2 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + 2NaCl Также и с
8. Основания Но бывают и исключения из этого правила. Как получить гидроксид серебра?
9. Основания Но бывают и исключения из этого правила. Как получить гидроксид серебра? Путём обменной реакции: 2AgNO3
10. Основания Химические свойства: Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов: 2Fe(OH)3 ? Fe2O3
11. Основания Химические свойства: 2) Взаимодействие с кислотами – в такие реакции вступают ВСЕ основания Сu(OH)2 +
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Классы неорганических соединений
Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основания – это сложные вещества, в состав

которых входит атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН.

Слайд 3

Основания
Основания содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной группой. Отсюда соответствующие

названия:
Са(ОН)2 – гидроксид кальция
KOH – гидроксид калия
Al(OН)3– гидроксид алюминия

Слайд 4

Основания
Растворимые в воде основания называются щелочи.
Щелочи представлены металлами I и II

группами – щелочными и щелочно-земельными металлами.

Слайд 5

Основания
Основания
Щелочи
Нерастворимые в воде
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH

Слайд 6

Основания
Получение оснований:
Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов

с водой.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Металлы, образующие не растворимые щелочи с водой не реагируют.
Сu + H2O ?
CuO + H2O ?
Как же получить гидроксид меди?

Слайд 7

Основания
Как же получить гидроксид меди?
CuCl2 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + 2NaCl
Также

и с другими:
FeCl3 + 3NaOH ? Fe(OH)3 + 2NaCl

Слайд 8

Основания
Но бывают и исключения из этого правила.
Как получить гидроксид серебра?

Слайд 9

Основания
Но бывают и исключения из этого правила.
Как получить гидроксид серебра?
Путём обменной

реакции:
2AgNO3 + 2KOH ? Ag2O + H2O + 2KNO3

Слайд 10

Основания
Химические свойства:
Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:
2Fe(OH)3

? Fe2O3 + 3H2O
Ca(OH)2 ? CaO + H2O

t

t

Слайд 11

Основания
Химические свойства:
2) Взаимодействие с кислотами – в такие реакции вступают ВСЕ

основания
Сu(OH)2 + H2SO4 ? CuSO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O