Содержание
- 2. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ - явления, связанные с существованием межфазных границ. В области контакта двух фаз происходит образование
- 3. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ Толщина поверхностного слоя определяется радиусом действия поверхностных сил .
- 4. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ Поверхностные слои неоднородны в масштабе молекулярных размеров, отличаются от объёмных фаз физическими свойствами, молекулярным
- 5. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ В поверхностных слоях наблюдаются специфические химические эффекты, вплоть до изменения валентности.
- 6. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ Особыми свойствами обладают и родственные поверхностным слоям малые объекты - ТОНКИЕ ПЛЁНКИ И НИТИ,
- 7. Поверхностные явления Внутри жидкости силы уравновешиваются Со стороны газа равнодействующая, направлена внутрь жидкости и поверхность раздела
- 8. Поверхностные явления Увеличение площади поверхности раздела фаз связано с переходом молекул из глубины фазы на поверхность,
- 9. Поверхностное натяжение σ — это работа, необходимая для создания 1 м2 поверхности [σ]= Дж/м2 Поверхностное натяжение
- 10. Поверхностное натяжение Поверхностное натяжение зависит от: природы жидкости σ(Н2О)=72,8 Дж/м2; σ(сыворотки крови)=45,4 Дж/м2). температуры. давления. концентрации
- 11. Методы определения поверхностного натяжения Методы определения поверхностного натяжения делятся на статические и динамические. В статических методах
- 12. Капиллярный метод Метод измерения капиллярного поднятия основан на определении разности уровней жидкостиМетод измерения капиллярного поднятия основан
- 13. Методы определения поверхностного натяжения Динамические методы связаны с разрушением поверхностного слоя. Динамические методы могут быть применены
- 14. Метод бегущих волн При возмущении жидкости пластиной «лежащей» на её поверхности, по ней начинает распространяться круг
- 15. Когезия Взаимодействие (сцепление) молекул, атомов, ионов внутри одной фазы называют КОГЕЗИЕЙ.
- 16. Когезия. Работа когезии Работа когезии определяется затратой энергии па обратимый изотермический разрыв тела по сечению, равному
- 17. Когезия Когезия отражает межмолекулярное взаимодействие внутри гомогенной фазы, поэтому ее могут характеризовать также такие параметры, как
- 18. Когезия В уравнение Ван-дер-Ваальса для реальных газов (р+а/V2)(V-b)=RT где р— внешнее давление; V — мольный объем
- 19. Когезия Так как мольный объем жидкостей при нормальных условиях в тысячи раз меньше мольного объема газов,
- 20. Адгезия Межфазное взаимодействие, или взаимодействие между приведенными в контакт поверхностями конденсированных тел разной природы, называют адгезией
- 21. Работа адгезии Адгезия является самопроизвольным процессом. Работа адгезии Wa, характеризующая прочность адгезионной связи, определяется работой обратимого
- 22. Работа адгезии Чтобы получить соотношение между работой адгезии и поверхностными натяжениями взаимодействующих компонентов, представим себе две
- 23. Работа адгезии Для начального и конечною состояний системы имеем Gнач=σ2,3+σ3,.1 и Gкон=σ2,3 где σ2,1, σ 3,1,
- 24. Смачивание Мерой С. обычно служит краевой угол (или угол С.) в между смачиваемой поверхностью и поверхностью
- 25. СОРБЦИЯ
- 26. Медико-биологическое значение темы: 1. Усвоение питательных и лекарственных веществ 2. Перенос О2 и СО2 из лёгких
- 27. Примеры сорбция жидкостей на твердой поверхности; сорбция газов на твердыми или жидкими поверхностями; поверхностные химические реакции:
- 28. Сорбция-изменение концентрации одного или нескольких компонентов в гетерогенной системе Сорбция – процесс поглощения одного вещества другим
- 29. Процессы, протекающие в объеме твердого сорбента Данные процессы можно разделить на: Абсорбцию; Хемосорбцию; Капиллярную конденсацию.
- 30. Адсорбция Адсорбция – самопроизвольное изменение концентрации компонента в поверхностном слое по сравнению с объемом фазы
- 31. Основные понятия Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называют адсорбентом. Вещество, молекулы которого поглощаются адсорбентом, называют
- 32. Физическая адсорбция Физическая адсорбция обусловлена молекулярными или ван-дер-ваальсовыми силами.
- 33. Химическая адсорбция Химическая адсорбция или хемосорбция обусловлена химическими силами. При такой адсорбции адсорбат образует на поверхности
- 34. Количественно адсорбция может выражаться через различные величины: 1) Через предложенную Гиббсом величину Г, равную разности между
- 35. Абсолютная адсорбция Значение А не совпадает с величиной адсорбции Г т.к. оно равно общему количеству адсорбтива
- 36. Уравнение Гиббса >0 Г С вещества в поверхностном слое 0, т.е. ↑с ↓σ (ПАВ) С вещества
- 37. Уравнение Гиббса для разбавленных растворов и идеальных газов Г - количество адсорбированного вещества [моль/м2] с –
- 38. Уравнение изотермы адсорбции Полученное Гиббсом уравнение изотермы адсорбции справедливо для любых составов и различных границ раздела
- 39. Поверхностная активность Способность растворенного вещества изменять поверхностное натяжение – поверхностная активность (g) Мера поверхностной активности:
- 40. Правило Траубе-Дюкло: При удлинении цепи на группу -СН2 - в гомологическом ряду поверхностная активность возрастает в
- 41. ПАВ, ПИВ, ПНВ Поверхностно-активные вещества (ПАВ): уменьшают σ растворителя. σ раствора О. ПАВ: спирты, органические кислоты,
- 42. Изотерма поверхностного натяжения Зависимость σ от концентрации растворенного вещества при постоянной температуре – изотерма поверхностного натяжения.
- 43. Поверхностно-активные вещества (ПАВ): уменьшают σ растворителя таким образом снижается свободная энергия поверхностного слоя. Молекулы ПАВ накапливаются
- 44. Строение молекулы ПАВ: Молекула ПАВ состоит из: неполярной гидрофобной углеводородной группы (“хвост”) полярной гидрофильной группы (“голова”):
- 45. АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ РАСТВОР-ГАЗ
- 46. Расчет изотермы адсорбции Г= ƒ(с) Для расчета изотермы адсорбции необходимо построить зависимость σ от с. В
- 47. Изотерма адсорбции Гиббса 1. Низкие С 1 2 Г c газ вода 2. Высокие С газ
- 48. Уравнение Шишковского Для построения изотермы поверхностного натяжения можно воспользоваться уравнением Шишковского (используют для расчета σ жирных
- 49. Переход от уравнения Гиббса к уравнению Ленгмюра Продифференцировав уравнение Шишковского по концентрации dσ/dc=ab/(1+bc) и подставив производную
- 50. АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ ТВЕРДОЕ ТЕЛО-ГАЗ
- 51. Адсорбция твердыми телами Величина адсорбции зависит от: Размера поверхности адсорбента чем > Sповерхности, тем > адсорбция.
- 52. Теории адсорбции Основной задачей теории адсорбции является моделирование и математическое описание процесса адсорбции – установление зависимости
- 53. Уравнение Фрейндлиха А = x/m = k · p1/n х – количество вещества адсорбтива (моль) m
- 54. Уравнение Фрейндлиха для адсорбции из раствора на твердом адсорбенте Г = x/m = КФ · Cn
- 55. Константы адсорбции Показатель с участием константы 1/n (n) является правильной дробью и лежит в пределах: 0,2-1
- 56. Определение констант в уравнении Фрейндлиха lg A = lg k + 1/n lg c lgx/m lgA
- 57. Теория Ленгмюра Зависимость адсорбции газа на твёрдой поверхности от давления газа впервые была обоснована Ленгмюром. При
- 58. Теория Ленгмюра Согласно данной теории локализационную адсорбцию можно представить квазихимическим уравнением, аналогичным уравнению химической реакции: Где
- 59. Теория Ленгмюра Предположим, что на поверхности 1м2 часть Θ занята адсорбированными молекулами, 1-Θ свободна Скорость адсорбции
- 60. Теория Ленгмюра Скорость процесса десорбции определится по уравнению: ω2 = k2Θ, k2 – константа скорости десорбции;
- 61. Уравнение Ленгмюра А = А КС для газов: Г = Г _Кр_ 1+(КС) 1+Кр С –
- 62. Для нахождения констант А ∞ и К используют линейную формулу уравнения Ленгмюра. Подставляя экспериментальные данные графически
- 63. Изотерма адсорбции Ленгмюра с Г
- 64. Определение площади молекулы и толщины слоя При с→∞ lim Г = Г∞ (определяют экспериментально) S =
- 65. Применение теории Ленгмюра Несмотря на то, что рассчитанные по формуле Ленгмюра данные не всегда совпадают со
- 66. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ (Брунауер, Эммет, Теллер) Многие экспериментальные данные свидетельствуют о том, что после образования
- 67. Теория БЭТ Изотерма І характерна для случая мономо-лекулярной адсорбции. Изотермы ІІ-V связаны с образованием нескольких слоев.
- 68. Потенциальные теории адсорбции А. Эйкен и М. Поляни (1914-1916) Авторы исключали наличие адсорбционных центров, Молекулы адсорбтива
- 69. Потенциальные теории адсорбции Данное адсорбционное поле характеризует адсорбционный потенциал ε: р0 – давление насыщенного пара над
- 70. Капиллярная конденсация Адсорбция паров пористыми телами может сопровождаться конденсацией адсорбтива в тонких порах при давлениях меньших,
- 71. Капиллярная конденсация Изотерма адсорбции, осложненная капилярной конденсацией принадлежит к одному из типов II-V по классификации Брунауэра.
- 72. Капиллярная конденсация Изотермы капиллярной конденсации А=ƒ(p/p0) используют для исследования пористой структуры сорбентов и катализаторов (V-объем жидкости,
- 73. АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ ТВЕРДОЕ ТЕЛО – РАСТВОР При изучении адсорбции из растворов на твердых адсорбентах различают
- 74. Молекулярная адсорбция При молекулярной адсорбции из растворов (где участвуют 3 вещества) возможны 3 случая: положительная адсорбция
- 75. Молекулярная адсорбция Экспериментально величину адсорбции определяют зная начальную концентрацию раствора с0, объем раствора V и массу
- 76. Правило уравнивания полярностей (Ребиндера) Вещество С будет адсорбироваться на поверхности раздела фаз А и В если
- 77. Молекулярная адсорбция Так, при адсорбции алифатических карбоновых кислот из водных растворов на неполярном адсорбенте – активированном
- 78. Вывод Из приведенного выше подтверждается тот факт, что: Для адсорбции ПАВ из неполярных или малополярных растворителей
- 79. Адсорбция электролитов Адсорбция из водных растворов электролитов происходит, как правило, таким образом, что на твердом адсорбенте
- 80. Уравнение Никольского Процессы ионного обмена на твердой поверхности характеризуются уравнением Б.П.Никольского:
- 81. Обменная адсорбция представляет собой процесс обмена ионов между раствором и твердой фазой, при котором твердая фаза
- 82. Избирательная адсорбция Избирательная адсорбция не сопровождается выделением в раствор эквивалентного числа других ионов того же знака;
- 83. Правило Панета-Фаянса Из раствора адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки сорбента или образуют
- 84. Ионообменная адсорбция Ионообменная адсорбция – процесс, в котором адсорбент и раствор обмениваются между собой в эквивалентных
- 85. Хроматография Хроматография - динамический метод анализа, основанный на многократно повторяющихся процессах сорбции и десорбции.
- 86. Хроматография – физико-химический метод, используется для разделения веществ аналитические цели препаративные цели Служит для идентификации и
- 87. Из истории хроматографии Михаил Семёнович Цвет (1872—1919) День рождения хроматографии – 21 марта 1903г. Доклад М.С.
- 88. капиллярная газовая хроматография (КГХ), высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ), высокоэффективная тонкослойная хроматография (ВЭТСХ), высокоэффективная ионная хроматография (ВЭИХ),
- 89. «Никакое другое открытие не оказало на исследования в органической химии такого огромного продолжительного влияния, как анализ
- 90. Принцип хроматографического разделения веществ Неподвижная фаза Подвижная фаза Молекулы разделяемых веществ Эффект разделения основывается на том,
- 91. Классификация методов хроматографии По типу агрегатного состояния фаз Газовая хроматография (ГХ) Жидкостная хроматография (ЖХ) летучие вещества,
- 92. Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию фаз, типам процессов разделения и техникам проведения
- 93. Колоночная хроматография стационарная фаза находится в колонке; прием используется как в газовой, так и в жидкостной
- 94. Хроматограмма Хроматографический пик – концентрация пробы в подвижной фазе на выходе из колонки как функция времени.
- 95. Правильная запись данных ГЖХ Номер (шифр) эксперимента или номер образца Количество введенной пробы Используемая колонка (неподвижная
- 96. Газо-жидкостная хроматография (ГЖХ) Газо-жидкостная хроматография используется для разделения «летучих» соединений, т.е. соединений с молекулярной массой до
- 97. Аппаратурное оформление метода ГЖХ 1 – баллон с газом-носителем; 2 – стабилизатор потока; 3 и 3
- 98. Схема работы хроматографической колонки на примере капиллярной газовой хроматографии
- 99. Идентификация методом ГЖХ Для идентифицикации соединения в смеси, сравнивают его время удерживания с временем удерживания «подлинного»
- 100. Количественный анализ с использованием метода ГЖХ Wx = kxAx Wx – масса вещества, соответствующего пику с
- 101. Характеристики вещества, получаемые в хроматографическом методе Время удержания (время выхода) – время, проходящее между моментом ввода
- 102. ВЭЖХ Agilent Technologies
- 103. ВЭЖХ Милихром
- 104. ВЭЖХ HP
- 105. ВЭЖХ Люмекс
- 106. ВЭЖХ Чешский прибор
- 107. ГЖХ “Agilent Technologies”
- 108. ХМС НР
- 109. Энтеросорбция Метод лечения различных заболеваний, основанный на способности энтеросорбентов связывать и выводить из организма различные экзогенные
- 110. Энтеросорбенты ЭСБ – препараты медицинского назначения, обладающие высокой сорбционной емкостью, не разрушающиеся в ЖКТ и способные
- 111. Энтеросорбенты Полифепан (лигниг) Уголь активированный (сорбекс, карболонг, карболен)
- 112. Энтеросорбенты Смекта Кремнийорганический сорбент Энтеросгель
- 113. Энтеросорбция Энтеросорбция является составной частью эфферентной терапии (от латинского efferens — выводить), то есть группы лечебных
- 114. Гемодиализ Гемодиализ (от гемо- (от гемо- и др.-греч. (от гемо- и др.-греч. διάλυσις — разложение, отделение)
- 115. Перитонеальный диализ Перитонеальный диализ(анат. peritoneum брюшина: греч. dialysis разложение, отделение)метод очищения крови от эндогенных и экзогенных
- 116. Плазмаферез Мембранный плазмофильтр содержит камеры для протока крови, отделенные от камер сбора плазмы пористой мембраной. Мембрана
- 118. Скачать презентацию