Биологиялық жүйедегі осмос қысымының рөлі. Плазмолиз,гемолиз, тургор. Гипо-, изо-, және гипертонды ерітінділер

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Биологиялық жүйедегі осмос қысымының рөлі. Плазмолиз,гемолиз, тургор. Гипо-, изо-, және гипертонды ерітінділер

Содержание

2. ЖОСПАР Кіріспе Негізгі бөлім Ерітінділердің коллигативтік қасиеттері Вант-Гофф теңдеуі Рауль заңы Осмостың биологиялық маңызы Гипо-,изо-,және гипертонды
3. Жартылай өткізгіш мембрана арқылы төмен концентрациялы ерітіндіден жоғары ерітіндіге еріткіш молекулаларының біржақты өздігінен жүретін диффузиясы осмос
4. Коллоидты ерітінділерге нағыз ерітіндідегідей осмостық қысым тән. Ол да газ қысымы секілді ерітіндінің коллигативті (біріккен, орташа)
5. Осмос қысымын П немесе p деп белгілейді. Осмос қысымы еріген зат табиғатына тәуелсіз, ал ерітіндінің концентрациясына
6. Ерітіндінің осмос қысымы(өлшемі – атм.), сол еріген зат газ күйінде болып, осы температурада, ерітіндінің көлеміндей көлем
8. Коллоидты ерітінділер нағыз ерітінділерге өте ұқсас болғандықтан, оған Вант-Гофф формуласын қолдануға болады: мұндағы П – зольдің
9. Егер берілген зольде ν коллоидты бөлшек болса, онда 1 мольде NA бөлшек бар. n=ν/ NA ескерсек,
10. 1887 жылы француз физигі Рауль көптеген ерітінділермен жұмыс істеп, мына заңдарды ашқан: 1. Еріткіш бу қысымының
11. Осмостың биологиялық маңызы; изотондық ерітінділер-осмостық баланстық бұзылуын болдырмау үшін тамыр арқылы егуге;глаубер тұзы және ащы тұз
12. Осмос қысымдары бірдей ерітінділер изотонды ерітінділер деп аталады.
13. Басқа ерітіндіге қарағанда осмос қысымы жоғары болса гипертонды
14. Төмен болса гипотонды ерітінділер деп аталады.
15. Осмос қысымын П немесе p деп белгілейді. Осмос қысымы еріген зат табиғатына тәуелсіз, ал ерітіндінің концентрациясына
16. Гемолиз-жасушаны гипотонды ерітіндіге салғанда жасушаның ісіну құбылысы
17. Плазмолиз-жасушаны гипертонды ерітіндіге батырғанда жасушаның жиырылу құбылысы
18. Осмос нәтижесінде түскен ылғалдан жасушалар ісінбеуі үшін олардың сырты қатты қабықшадан тұрады.Осыған байланысты оларда күшті қысым
19. 1-мысал. Ерітіндісі бейэлектролит болатын 1,764г затты суда еріткен. Ерітінді көлемі 100мл, ерітіндінің осмос қысымы 20°С температурада
20. 2-мысал. 500мл суда массасы 12,42г зат ерітілген. 20°С температурада алынған ерітіндінің буының қысымы 3732,7 Па. Сол
21. 3-мысал. 20г нафталин балқымасында (tб = 80,1°C) массасы 0,1106г бір органикалық қышқыл (Мr = 137.12) еріген.
22. ҚОРЫТЫНДЫ Осмос – еріткіш молекулаларын өткізіп, еріген затты өткізбейтін жартылай өткізгіш қабық (осмометр) арқылы еріткіштің қозғалысы.
24. Скачать презентацию

Слайд 2

ЖОСПАР
Кіріспе
Негізгі бөлім
Ерітінділердің коллигативтік қасиеттері
Вант-Гофф теңдеуі
Рауль заңы
Осмостың биологиялық маңызы
Гипо-,изо-,және гипертонды ерітінділер
Плазмолиз,гемолиз,тургор
Есептер шығару
Қорытынды
Қолданылған

әдебиеттер

Слайд 3

Жартылай өткізгіш мембрана арқылы төмен концентрациялы ерітіндіден жоғары ерітіндіге еріткіш молекулаларының

біржақты өздігінен жүретін диффузиясы осмос деп аталады. Осмос процесі өте күрделі және оның табиғаты осы күнге дейін жеткілікті зерттелмеген, осмос құбылысын арнаулы аспаптарда осмометрлерде бақылауға болады. Осмосты тоқтату үшін ерітіндіге таңуға қажетті гидростатикалық қысымды осмос қысымы деп атайды.

Слайд 4

Коллоидты ерітінділерге нағыз ерітіндідегідей осмостық қысым тән. Ол да газ қысымы

секілді ерітіндінің коллигативті (біріккен, орташа) қасиеті екен, яғни ол тек еркін қозғалатын коллоидты бөлшектерге ғана тәуелді. Егер коллоидты бөлшектердің көлемі мен массасының нағыз ерітінділердегі молекула көлемі мен масса-сынан үлкен екенін ескерсе, онда бірдей көлемдік концентрацияда-ғы коллоидты және нағыз ерітінділерді алып, белгілі бір көлемін-дегі коллоидты бөлшекті және молекуланы салыстырғанда, колло-идты бөлшектер аз болады.

Слайд 5

Осмос қысымын П немесе p деп белгілейді. Осмос қысымы еріген зат табиғатына тәуелсіз,

ал ерітіндінің концентрациясына және температураға тура пропорционал екендігін Голландия ғалымы Вант-Гофф 1887 жылы (газдарға қолданылған Бойль-Мариот пен Гей-Люссак заңдарына ұқсас екендігін анықтады) мына формуламен есептеуге болатынын тапты: p = cRT, мұндағы с – ерітіндінің молярлы концентрациясы, моль/л; R – константа, сандық мәні газдар тұрақтысына тең, 0,082л-атом/град, Т – абсолют температура.

Вант-Гофф, Якоб Хендрик

Слайд 6

Ерітіндінің осмос қысымы(өлшемі – атм.), сол еріген зат газ күйінде болып,

осы температурада, ерітіндінің көлеміндей көлем алып тұрғандағы туғызытын қысымына тең (Вант-Гофф заңы). с = n/V болғандықтан Вант-Гофф теңдеуі идеал газ күйі теңдеуіне ұқсас, оны мына күйге келтіруге болады: π = n/VRT немесе π×V = nRT бұл теңдеу газ күйінің теңдеуіне (PV = nRT) ұқсас. Концентрациясы с(Х) = 1моль/л болатын барлық бейэлектролиттер ерітінділерінің осмос қысымы бірдей, яғни 0°С температурада 22,69×105Па.

Слайд 7

Слайд 8

Коллоидты ерітінділер нағыз ерітінділерге өте ұқсас болғандықтан, оған Вант-Гофф формуласын қолдануға

болады:
мұндағы П – зольдің осмостық қысымы; n- колоидты бөлшектердің мольдік өлшемі; V- зольдің көлемі. Коллоидты бөлшектің мольдік өлшемі деп Авогадро саны қабылданады.

ПV = nRT немесе П = nRT/V

Слайд 9

Егер берілген зольде ν коллоидты бөлшек болса, онда 1 мольде NA бөлшек

бар. n=ν/ NA ескерсек, (39) теңдеу:
болады.

ПV = (ν / NA)RT, П = ν / V· RT/ NA

Слайд 10

1887 жылы француз физигі Рауль көптеген ерітінділермен жұмыс істеп, мына заңдарды

ашқан:
1. Еріткіш бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың моль сандарының ерітіндідегі жалпы моль сандарын (еріген зат пен еріткіштің) қатынасына тең.
2. Ерітіндінің қату температурасының төмендеуі не қайнау температурасының жоғарлауы, еріткіштің сол салмақ мөлшерінде еріген заттың мөлшеріне (ерітіндінің моляльдығына) пропорционал.
3. Түрлі заттардың эквимолекулалық мөлшерлері бір еріткіштің бірдей етіп алынған мөлшерінде ерітілген болса, ол ерітінділердің қату температурасы (қайнау температурасы) бірдей градус санына төмендейді (жоғарылайды).

Слайд 11

Осмостың биологиялық маңызы; изотондық ерітінділер-осмостық баланстық бұзылуын болдырмау үшін тамыр арқылы

егуге;глаубер тұзы және ащы тұз –ішті жүргізетін препараттар ретінде;дәкеден жасалған гипертонды танғыштар мен ауырғанда күре тамыр арқылы егуге қолданылады.

Слайд 12

Осмос қысымдары бірдей ерітінділер изотонды ерітінділер деп аталады.

Слайд 13

Басқа ерітіндіге қарағанда осмос қысымы жоғары болса гипертонды

Слайд 14

Төмен болса гипотонды ерітінділер деп аталады.

Слайд 15

Осмос қысымын П немесе p деп белгілейді. Осмос қысымы еріген зат табиғатына тәуелсіз,

Слайд 16

Гемолиз-жасушаны гипотонды ерітіндіге салғанда жасушаның ісіну құбылысы

Слайд 17

Плазмолиз-жасушаны гипертонды ерітіндіге батырғанда жасушаның жиырылу құбылысы

Слайд 18

Осмос нәтижесінде түскен ылғалдан жасушалар ісінбеуі үшін олардың сырты қатты қабықшадан

тұрады.Осыған байланысты оларда күшті қысым пайда болады,ол тургор деп аталады

Слайд 19

1-мысал. Ерітіндісі бейэлектролит болатын 1,764г затты суда еріткен. Ерітінді көлемі 100мл, ерітіндінің

осмос қысымы 20°С температурада 2,38×105Па. Заттың молекулалық массасын анықтау қажет.
Шешуі: 1000 мл ерітіндіде еріген зат массасы 17,64 10-3 кг болады. Вант-Гофф теңдеуіне М = mRT/pV қойып
М = 17,64×10-3кг ×8,31Н×м×моль-1 ×К-1 ×293К/2,38×105 Н/м2 ×1×10-3 м3 =
180,3 ×10-3кг/моль не М = 180,3 г/моль және Мr = 180,3 анықталады.

Слайд 20

2-мысал. 500мл суда массасы 12,42г зат ерітілген. 20°С температурада алынған ерітіндінің буының

қысымы 3732,7 Па. Сол температурада су буының қысымы 3742Па. Еріген заттың Мr-ін анықтау керек.
Шешуі: Рауль заңынан ▲p/p0 = n/N: n = ▲pN/p0 ,▲p = 3742 – 3732,7 = 9,3Па және N = 500/18 = 27,78моль, одан n = 9,3×27,78/3742 = 0,069моль; n = m/M;
M = m/n = 12,42/0,069 = 180г/моль және Мr = 180.

Слайд 21

3-мысал. 20г нафталин балқымасында (tб = 80,1°C) массасы 0,1106г бір органикалық қышқыл (Мr =

137.12) еріген. Сонда осы ерітіндінің ▲tқ = 0,278°С болды. Криоскопиялық константаны анықтау керек.
Шешуі: m(қышқыл) ------- m(нафталин), яғни 0,1106 г ---- 20г
Х ------ 1000г, одан Х = 5,53г.
Ерітінді моляльдығы С = 5,53/137,12 = 0,0403моль/кг. ▲tқ = Кк×С,
сонда Кк=0,278/0,0403; Кк = 6,9 град×моль-1 ×кг.

Слайд 22

ҚОРЫТЫНДЫ
Осмос – еріткіш молекулаларын өткізіп, еріген затты өткізбейтін жартылай өткізгіш қабық

(осмометр) арқылы еріткіштің қозғалысы. Осмостың классикалық үлгісі төмендегі суретте осмометрдің қант ерітіндісін таза судан бөлуі ретінде көрсетілген. Ерітіндідегі су концентрациясы таза суға қарағанд төмен. Таза еріткіш жағынан алғанда мембрана арқылы су молекуласының диффузиясы ерітіндідегі су концентрациясын мембрананың екі жағынан да теңестіруге тырысуда. Алайда концентрацияларда өзгешелік бар кезде мембрана екі жағынан да осмостық қысымға түседі.

Биологиялық жүйедегі осмос қысымының рөлі. Плазмолиз,гемолиз, тургор. Гипо-, изо-, және гипертонды ерітінділер

Содержание

Жартылай өткізгіш мембрана арқылы төмен концентрациялы ерітіндіден жоғары ерітіндіге еріткіш молекулаларының

Коллоидты ерітінділерге нағыз ерітіндідегідей осмостық қысым тән. Ол да газ қысымы

Осмос қысымын П немесе p деп белгілейді. Осмос қысымы еріген зат табиғатына тәуелсіз,

Ерітіндінің осмос қысымы(өлшемі – атм.), сол еріген зат газ күйінде болып,

Коллоидты ерітінділер нағыз ерітінділерге өте ұқсас болғандықтан, оған Вант-Гофф формуласын қолдануға

Егер берілген зольде ν коллоидты бөлшек болса, онда 1 мольде NA бөлшек

1887 жылы француз физигі Рауль көптеген ерітінділермен жұмыс істеп, мына заңдарды

Осмостың биологиялық маңызы; изотондық ерітінділер-осмостық баланстық бұзылуын болдырмау үшін тамыр арқылы

Осмос қысымдары бірдей ерітінділер изотонды ерітінділер деп аталады.

Басқа ерітіндіге қарағанда осмос қысымы жоғары болса гипертонды

Төмен болса гипотонды ерітінділер деп аталады.

Осмос қысымын П немесе p деп белгілейді. Осмос қысымы еріген зат табиғатына тәуелсіз,

Гемолиз-жасушаны гипотонды ерітіндіге салғанда жасушаның ісіну құбылысы

Плазмолиз-жасушаны гипертонды ерітіндіге батырғанда жасушаның жиырылу құбылысы

Осмос нәтижесінде түскен ылғалдан жасушалар ісінбеуі үшін олардың сырты қатты қабықшадан

1-мысал. Ерітіндісі бейэлектролит болатын 1,764г затты суда еріткен. Ерітінді көлемі 100мл, ерітіндінің

2-мысал. 500мл суда массасы 12,42г зат ерітілген. 20°С температурада алынған ерітіндінің буының

3-мысал. 20г нафталин балқымасында (tб = 80,1°C) массасы 0,1106г бір органикалық қышқыл (Мr =

ҚОРЫТЫНДЫОсмос – еріткіш молекулаларын өткізіп, еріген затты өткізбейтін жартылай өткізгіш қабық

Похожие презентации

ҚОРЫТЫНДЫ
Осмос – еріткіш молекулаларын өткізіп, еріген затты өткізбейтін жартылай өткізгіш қабық