Химическая связь. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Степень окисления элементов

ЛЕКЦИЯ №4
Тема:
Химическая связь
Валентность элементов в ковалентных соединениях
Степень окисления элементов

Химическая связь

Молекулы

Молекулярные ионы

Ионные к. р.

Атомные к. р.

Металлические к. р.

ПОНЯТИЕ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Ковалентная
Ионная
Металлическая
Водородная

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ)
Теория ковалентной связи: «Химическая связь возникает в результате образования

ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДОРОДА

ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ ХЛОРА

ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ АЗОТА

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ

Полярная молекула = диполь

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ

Пример полярных молекул: галогеноводороды

ВАЛЕНТНОСТЬ

ВАЛЕНТНОСТЬ

Валентность должна
Равняться числу неспаренных
электронов

ВАЛЕНТНОСТЬ

ВАЛЕНТНОСТЬ

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)

!

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)

На примере иона аммония. Ион образуется в результате присоединения

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)

ИОННАЯ СВЯЗЬ

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи

Наименьшая

ИОННАЯ СВЯЗЬ

На примере хлорида натрия

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Характеристики ионной связи
Ненаправленность
Ненасыщенность

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Свободные
электроны
«электронный
газ»

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ (МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ)

Ассоциаты молекул

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ (ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНАЯ)

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Правила:

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Элементы с постоянной степенью окисления

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ