Estados de la materia ejercicios propuestos

Сентябрь 3, 2022

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Estados de la materia ejercicios propuestos

Содержание

2. Problema 01
3. Respuestas -Peso molecular medio= 49,6 g/mol -Masa tota= 60,91 g -Densidad= 2 x 10-3 g/ml -
4. Problema 02
5. Respuestas -Temperatura final Tf= 1,662 °C -Masa de vapor mv = 8289 g = 8,3 Kg
6. Problema 03
7. Respuestas -Presión dentro de la botella Pt= 1,135 atm -Presiones parciales : PO2 = 0,223 atm
8. Problema 04
9. Respuestas a)Volumen que debe recogerse de N2 VN2= 1, 03 L b)Fracción molar XH2O = 0,
10. Problema 05
11. Respuestas 5. El reactivo limitante para la formación de agua es el H2. XH2/XO2 = 1,95
12. Problema 06
13. Respuestas 6. La presión manométrica inicial Pman1= 1, 29 atm
14. Problema 07 Un recipiente rígido contiene PCl5(g) a una atm y 27°C, se calienta hasta 102°C
15. Respuestas 7. El porcentaje molar de PCL5(g) transformado es= 20 %
16. Problema 08
17. Respuestas a) Como gas ideal T= 156,62 K b) Con la ecuación de Van der Waals
18. Problema 09
19. Respuestas 9. La altura sería 11152,17 mm = 11,152 m
20. Problema 10
22. Problema 11
23. Respuestas a) capacidad calorífica molar es 75,2 J K-1 mol-1 b) Cantidad de energía calorífica 31,4
24. Problema 12
25. Respuestas a) cuando pasa de hielo a agua ΔH= 6,00 kJ mol-1 b)cuando pasa de agua
26. Problema 13
27. Respuestas
28. Problema 14
30. Problema 15
31. Respuestas a. i)Temperatura de ebullición (Huancabamba) T= 93,51 ºC a.ii)Temperatura de ebullición (Huancabamba) T = 93,48
32. Problema 16
33. Respuestas X = 87,6 g hielo fundido (H2O) Hielo = 12,40 g Agua = 387 g
34. Problema 17
35. Respuestas 17. Se deben mezclar mhielo= 132 g
36. Problema 18
37. Respuestas -Se forman 92,31 g NH3 -Pman = 1,53 atm -Fracciones molares XH2 = 0,134 XNH3=
38. Problema 19 Un líquido muy volátil fue vaporizado completamente en un bulbo de Dumas de 250
39. Respuestas 19. Peso molecular del líquido es 3.80 gr/mol
40. Problema 20 En una empresa productora de gases industriales, hay un tanque estacionario de 10 m3
41. Respuestas a) Presión manométrica = 308,5155 atm - 1 atm = 307,516 atm b) Número de
42. Problema 21 Se mezclan 23 g de hielo a -5°C y 40 g de agua a
43. Respuestas 21. -La temperatura final de la mezcla será TF= 1,662 °C -Se debe añadir m=
44. Problema 22 Se tiene 65 g de agua líquida a 2°C, y vapor de agua a
45. Respuestas 22. La masa de vapor que debe mezclarse es mv= 11,56 g
46. Problema 23 Se mezclan 50 g de hielo a -10°C y 300 g de agua a
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Problema 01

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Respuestas
-Peso molecular medio= 49,6 g/mol
-Masa tota= 60,91 g
-Densidad=

2 x 10-3 g/ml
- presiones parciales= pp = 0,6 atm
pb = 0,4 atm

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Problema 02

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Respuestas
-Temperatura final Tf= 1,662 °C
-Masa de vapor mv

= 8289 g = 8,3 Kg

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Problema 03

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Respuestas
-Presión dentro de la botella Pt= 1,135 atm
-Presiones parciales

: PO2 = 0,223 atm
PN2 = 0,837 atm
PvH2O= 0,075 atm

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Problema 04

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Respuestas
a)Volumen que debe recogerse de N2 VN2= 1, 03 L

b)Fracción molar XH2O = 0, 034
c)porcentaje en peso %H2O= 2,21 %

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Problema 05

Слайд 11

Respuestas
5. El reactivo limitante para la formación de agua es

el H2. XH2/XO2 = 1,95 < 2

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Problema 06

Слайд 13

Respuestas
6. La presión manométrica inicial Pman1= 1, 29 atm

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Problema 07
Un recipiente rígido contiene PCl5(g) a una atm y 27°C,

se calienta hasta 102°C y la presión del sistema aumenta 50% porque una parte del PCl5(g) se transformó en PCl3(g) + Cl2(g). ¿Qué porcentaje molar de PCl5(g) se transformó?

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Respuestas
7. El porcentaje molar de PCL5(g) transformado es= 20 %

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Problema 08

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Respuestas
a) Como gas ideal T= 156,62 K
b) Con la

ecuación de Van der Waals T= 374,52 K

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Problema 09

Слайд 19

Respuestas
9. La altura sería 11152,17 mm = 11,152 m

Слайд 20

Problema 10

Слайд 21

Слайд 22

Problema 11

Слайд 23

Respuestas
a) capacidad calorífica molar es 75,2 J K-1 mol-1

b) Cantidad de energía calorífica 31,4 KJ

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Problema 12

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Respuestas
a) cuando pasa de hielo a agua ΔH= 6,00

kJ mol-1
b)cuando pasa de agua a hielo ΔH= -6,00 kJ mol-1

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Problema 13

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Respuestas

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Problema 14

Слайд 29

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Problema 15

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Respuestas
a. i)Temperatura de ebullición (Huancabamba) T= 93,51 ºC
a.ii)Temperatura

de ebullición (Huancabamba) T = 93,48 ºC
b.i)Temperatura de ebullición (Ticlio) T= 83,83 ºC
b.ii)Temperatura de ebullición (Ticlio) T = 83,58 ºC
c.i)Temperatura de ebullición (Huascarán) T= 77,21 ºC
c.ii)Temperatura de ebullición (Huascarán) T = 76,80 ºC
d.i)Temperatura de ebullición (Everest) T= 70,26 ºC
d.ii)Temperatura de ebullición (Everest) T = 69,54 ºC

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Problema 16

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Respuestas
X = 87,6 g hielo fundido (H2O)
Hielo

= 12,40 g
Agua = 387 g

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Problema 17

Слайд 35

Respuestas
17. Se deben mezclar mhielo= 132 g

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Problema 18

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Respuestas
-Se forman 92,31 g NH3
-Pman = 1,53 atm

-Fracciones molares XH2 = 0,134
XNH3= 0, 866

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Problema 19
Un líquido muy volátil fue vaporizado completamente en un bulbo

de Dumas de 250 mL sumergido en agua hirviendo. De los datos siguientes, calcule el peso molecular del líquido. Masa del bulbo vacío = 65,347 g; masa del bulbo lleno con agua a temperatura ambiente = 324,4 g; masa del bulbo con líquido condensado = 65,379 g; presión atmosférica = 743,3 torr; temperatura de ebullición del agua = 99,8 °C; densidad del agua a temperatura ambiente = 0,997 g/mL.

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Respuestas
19. Peso molecular del líquido es 3.80 gr/mol

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Problema 20
En una empresa productora de gases industriales, hay un tanque

estacionario de 10 m3 de capacidad conteniendo 200 kg de hidrógeno (H2). Con este gas, se deberán llenar cilindros (balones) para su venta a fábricas y laboratorios. Cada cilindro lleno contiene 5 m3 de H2 medidos en CNTP; cada cilindro a 25°C, marca una presión de 120 psig. (a) Con la ecuación de Van der Waals, calcule presión inicial (antes de iniciar el llenado de cilindros) que marcará el manómetro del tanque a 25°C. (b) ¿Cuántos cilindros se pueden llenar? (c) ¿Cuántos gramos de H2 quedan en un cilindro cuando éste está “vacío”? (Para los apartados b y c puede considerar comportamiento ideal del gas).
Datos: las constantes de Van der Waals para el H2 son: a = 0,244 L2.atm/mol2; b = 0,0266 L/mol. 1 atm = 14,7 psi.

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Respuestas
a) Presión manométrica = 308,5155 atm - 1 atm

= 307,516 atm
b) Número de cilindros que se pueden llenar = 430
c) Cuando el cilindro esta ¨vacío¨ quedan = 48,77 g de H2

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Problema 21
Se mezclan 23 g de hielo a -5°C y 40

g de agua a 50°C. Calcule la temperatura final de esta mezcla. Luego se agrega vapor de agua a 110°C, en cantidad suficiente para que la nueva mezcla resultante esté completamente en estado gaseoso al menos a 100°C. Calcule cuántos gramos de vapor se debe añadir.

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