Водород на Земле и в космосе

Август 2, 2022

Главная
Химия
Водород на Земле и в космосе

Содержание

2. Начало всех начал – водород!
3. Водород в космосе
4. Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы
5. Водород на Земле Вода Нефть Природный газ
6. Открытие водорода Водород был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом Первым
7. В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна
8. Химический элемент Порядковый номер 1 Группа – I Период – 1 Электронная формула 1s1 Степени окисления:
9. Физические свойства
10. Опыт Пилатра де Розьера Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород; до него никто
11. Получение водорода Взаимодействие кальция с водой: Ca + 2H2О = Ca(OH)2 + Н2 Гидролиз гидридов: КН
12. Химические свойства
13. Взаимодействие с металлами Н2 + 2Li = 2LiH
14. Взаимодействие с неметаллами
16. Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2 = Cu + H2O, Fe3O4 + 4H2 = 3Fe
17. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет
18. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F2 Ca Al2O3 оксидом ртути (II) оксидом вольфрама
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Начало всех начал –
водород!

Слайд 3

Водород в космосе

Слайд 4

Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце»,

на 70 % своей массы состоит из водорода.

Слайд 5

Водород на Земле
Вода
Нефть
Природный
газ

Слайд 6

Открытие водорода
Водород был открыт в первой
половине XVI века немецким
врачом и

естествоиспытателем
Парацельсом

Первым ученым, описавшим свойства
этого газа, был английский ученый
Генри Кавендиш

Слайд 7

В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее

пары через раскаленную докрасна железную трубку

Слайд 8

Химический элемент
Порядковый номер 1
Группа – I
Период – 1
Электронная формула 1s1
Степени окисления:

-1, 0, +1

Слайд 9

Физические свойства

Слайд 10

Опыт Пилатра де Розьера
Как-то он решил проверить, что будет,
если вдохнуть

водород; до него никто
такого эксперимента не проводил.
Не заметив никакого эффекта,
ученый решил убедиться,
проник ли водород в легкие.
Он еще раз глубоко вдохнул
этот газ, а затем выдохнул его
на огонь свечи, ожидая увидеть
вспышку пламени. Однако водород
в легких экспериментатора
смешался с воздухом, и
произошел сильный взрыв.

Слайд 11

Получение водорода
Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H2О = Ca(OH)2 + Н2
Гидролиз гидридов:
КН + H2О =

КОН +Н2
Действие разбавленных кислот на металлы:
Pb + 2 HCl → PbCl2↓ + H2↑
2 Al + 3 H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Слайд 12

Химические свойства

Слайд 13

Взаимодействие с металлами
Н2 + 2Li = 2LiH

Слайд 14

Взаимодействие с неметаллами

Слайд 15

Слайд 16

Взаимодействие с оксидами металлов
CuO + H2 = Cu + H2O,
Fe3O4 +

4H2 = 3Fe + 4Н2О

Слайд 17

В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм.

Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".

Слайд 18

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами:
F2
Ca
Al2O3
оксидом

ртути (II)
оксидом вольфрама (VI)
https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no25-himiceskie-svojstva-vodoroda-primenenie