Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури

Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из растворителя (S), растворенного

Термодинамика растворения ΔG=ΔH-T·ΔS

ΔHдестр >0 ΔНсольв<0 ∆Sв-ва ≥ 0 ∆Sводы <0

H2O (тв) → H2O(ж) → H2O(пар)
.

ΔG = ΔG0 +

где b (х) – моляльная концентрация растворенного вещества (моль/кг);
К(S)

осмос

1 – раствор, 2 - полупроницаемая мембрана (а) и осмотическое давление

уравнение Вант-Гоффа:

π = сRT

Коллигативными называются такие свойства растворов, которые зависят

Биожидкости организма

Отклонения коллигативных свойств растворов электролитов
ΔТз = iK· b
ΔТк = iE· b
π

Концентрация [A+] = [B– ] = с∙α, концентрация недиссоциированных молекул [AB]

или

Степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора

Для слабых электролитов

Теория сильных электролитов

активность a – эффективная концентрация, в соответствии с которой

Ионная сила (I) раствора - величина, равная полусумме произведения концентраций

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури

кислота ( а) –

Амфолит – молекула или ион, способный быть как донором, так и

Любая протолитическая реакция представляет собой конкуренцию оснований за протон.
Кислотно-основные свойства

Типы протолитических процессов

Н2О + Н2О = Н3О + ОН-
Константа автопротолиза воды:
Условие

Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований

НА + Н2О

Для слабого основания:
В + Н2О ↔ ВН + ОН-

Ионный гидролиз

CO32- + H2O = HCO3- + OH-
(b) (a)

рН

Буферные системы

Буферная система – это равновесная система, способная поддерживать на постоянном

Механизм буферного действия

В общем виде :
Интервал значений водородного показателя (ΔрН), в котором

Буферная емкость

Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать изменению рН при добавлении

Буферная емкость по основанию (моль/л):

Гетерогенные равновесия

Константа растворимости

Растворимость (S)

В общем виде для малорастворимого электролита AnBm

Условие образования и растворения осадков

Пс > Ks - образование осадка
Пс <

Гетерогенные процессы в организме

основным минеральным веществом костной ткани является кристаллическая основная

Поверхностные явления

Поверхностные явления

Поверхностные явления – совокупность явлений и процессов на границе раздела

Gs = σ ∙ S
∆GS = σ · ∆S
σ

Поверхностно-активные вещества

Дифильное строение молекул
ИОНОГЕННЫЕ (электролиты)
лаурилсульфат натрия (СН3(СН2)11-SO3)-Na+
cтеарат натрия (мыла)

Классификация поверхностей раздела фаз

Адсорбция на подвижной поверхности
Адсорбция (Г, моль/м2) – самопроизвольное перераспределение молекул растворенного

Изотерма адсорбции

Длина молекулы ПАВ
Площадь поперечного сечения молекулы ПАВ

Правило Траубе

В гомологических рядах ПАВ поверхностная активность увеличивается в 3 –

Адсорбция на неподвижной поверхности

Адсорбент – твердое тело, на поверхности которого происходит

Правило Ребиндера

Адсорбция идет в сторону выравнивания полярностей контактирующих фаз и тем

Адсорбция ПАВ