Основные понятия и законы химии

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Основные понятия и законы химии

Содержание

2. План занятия Основные понятия химии Состав веществ. Изменение веществ Основные законы химии. Обозначения, названия и единицы
3. Основные задачи: · образовательные : знать основные положения атомно-молекулярного учения, понятия: атом, молекула, химический элемент, простые
4. Цели: Систематизировать и обобщить знания об основных понятиях и законах химии. Применение знаний на практике: при
5. Основные понятия химии.
6. Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица. Химия – это наука о веществах, их составе, строении,
7. Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
8. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Например: сера S, углерод C, кальций
10. Восемь аллотропов углерода: a) Алмаз, b) Графит, c) Лонсдейлит, d) C60 (фуллерены), e) C540, f) C70,
11. Состав веществ. Изменение веществ.
12. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.
13. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.
14. Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или)
15. Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или
16. Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль
17. Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его,
18. Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых
19. Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной
20. Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса ( ) равна
21. Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В
22. Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном
23. Основные законы химии
24. Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован А. Лавуазье (1789г.): Масса веществ,
25. Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный
26. Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа
27. Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и
28. Задания для закрепления: Тест по теме «Предмет химии. Вещества». 1.Что изучает наука химия? Это наука о
29. 6. Вещество: 1. Медная проволока 2.Медная монета 3. Медная пластина 4.Медь 7. Простое вещество: 1.Водород 2.Углекислый
31. Скачать презентацию

Слайд 2

План занятия
Основные понятия химии
Состав веществ. Изменение веществ
Основные законы химии.
Обозначения, названия

и единицы физической величины
Задания

Слайд 3

Основные задачи:
· образовательные :
знать основные положения атомно-молекулярного учения, понятия: атом, молекула,

химический элемент, простые и сложные вещества, химический элемент, аллотропия и уметь их применять. Знать основные законы химии.
· воспитательные:
воспитание чувства любви к Родине на примере великих русских химиков Д. И. Менделеева,
А. М. Бутлерова и др.; формирование экологической культуры; эстетическое воспитание и т.д.
· развивающие:
уметь определять относительные атомные массы, вычислять относительные молекулярные массы, молярные массы и количество вещества;
уметь решать задачи, используя полученные знания.
Уметь составлять уравнения реакций и определять их тип.
продолжить развитие умения анализировать, сопоставлять, сравнивать, отличать физические явления от химических, приводить примеры выделять главное.

Слайд 4

Цели:
Систематизировать и обобщить знания об основных понятиях и законах химии.
Применение знаний

на практике:
при составлении химических уравнений;
решении задач на определение массовых долей веществ по их молярным массам.

Слайд 5

Основные понятия
химии.

Слайд 6

Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица.
Химия – это

наука о веществах, их составе, строении, свойствах и превращениях.
Вещество –это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Слайд 7

Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические

свойства и состоящая из атомов.

Слайд 8

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Например:

сера S, углерод C, кальций Са, цинк Zn, железо Fe
Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями.

Слайд 9

Слайд 10

Восемь аллотропов углерода:
a) Алмаз, b) Графит, c) Лонсдейлит, d) C60

(фуллерены),
e) C540, f) C70, g) Аморфный углерод h) однослойная углеродная нанотрубка.

Слайд 11

Состав веществ. Изменение веществ.

Слайд 12

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.

Слайд 13

Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными.
Сложных

веществ гораздо больше, чем простых.

Слайд 14

Различают в качественный и количественный состав веществ.
Качественный состав – это совокупность

химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.
Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Слайд 15

Состав веществ отображают посредством химической символики.
По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы

принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Слайд 16

Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента,

один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

Слайд 17

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает

название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.

Слайд 18

Широко используются несколько видов химических формул:
Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав

и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество.
Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе,т.е. его структуру.
Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Слайд 19

Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая

отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода :
Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

Слайд 20

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.

Относительная молекулярная масса ( )
равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Слайд 21

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других

формульных единиц данного вещества.
В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.
Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Слайд 22

Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других

формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Слайд 23

Основные законы
химии

Слайд 24

Закон сохранения массы.
Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован

А. Лавуазье (1789г.):
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

Слайд 25

Закон постоянства состава вещества.
Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:
все индивидуальные

вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.
Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Слайд 26

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:
Состав соединений молекулярной структуры является

постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

Слайд 27

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Один моль любого газа при

одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

Закон Авогадро.
Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Слайд 28

Задания для закрепления:
Тест по теме «Предмет химии. Вещества».
1.Что

изучает наука химия?
Это наука о веществах 2. Это наука о превращении веществ
3.Это наука о свойствах веществ 4.Это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
2.Что такое простое вещество?
Вещество , образованное химическими элементами
2.Вещество, образованное атомами химических элементов
3.Вещество, образованное атомами одного химического элемента
4.Вещество, образованное атомами разных химических элементов.
3. В каком ряду расположены только вещества
поваренная соль, сахар, свеча 2. вода, железо, сера
3.медь, гвоздь, кислород 4. кирпич, пищевая сода, керамический стакан.
4.Верны ли следующие суждения? А) Вещество-это то, из чего состоит физическое тело. В) Химический элемент-это определенный вид атомов.
Верно только А 2. Верно только В
3.Верны оба суждения 4. Оба суждения неверны.
5.Тело
Графит 2. Полиэтилен
3. Свинец 4. Пробирка.

Слайд 29

6. Вещество:
1. Медная проволока 2.Медная монета
3. Медная

пластина 4.Медь
7. Простое вещество:
1.Водород 2.Углекислый газ 3. Сахар 4. Поваренная соль
8. Сложное вещество:
1.Фосфор 2. Крахмал 3. Сера 4. Медь.
9. Говорят о водороде, как о простом веществе:
1. Водород – самый легкий газ 2. Порядковый номер водорода в Периодической таблице-1
3. Водород входит в состав воды 4. Водород входит в состав кислоты
10. Говорят о меди как о химическом элементе
1. Медь не реагирует с соляной кислотой 2. Медь окисляется при нагревании
3. Медная проволока 4. Медь входит в состав медного купороса
11. Относительная молекулярная масса 98 г/моль соответствует веществу, формула которого:
1. НNO3, 2. H2SO4, 3. H2SiO4, 4. H2CO3
Домашнее задание: знать основные понятия и законы химии, рассмотренные на занятиях; решить задачи.

Основные понятия и законы химии

Содержание

План занятияОсновные понятия химии Состав веществ. Изменение веществОсновные законы химии.Обозначения, названия

Основные задачи:· образовательные :знать основные положения атомно-молекулярного учения, понятия: атом, молекула,

Цели:Систематизировать и обобщить знания об основных понятиях и законах химии.Применение знаний

Основные понятия химии.

Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица. Химия – это

Молекула – это мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Например:

Восемь аллотропов углерода: a) Алмаз, b) Графит, c) Лонсдейлит, d) C60

Состав веществ. Изменение веществ.

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.

Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных

Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность

Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы