Содержание
- 2. Уменьшение радиуса атомов. Увеличение: сродства к электрону; окислительной активности. Ослабление металлических свойств. Увеличение радиуса атомов Уменьшение:
- 3. С, В, Si – имеют сходное строение и обладают некоторыми общими свойствами. В виде простых веществ
- 4. Простое вещество – химическое соединение, образованное из атомов одного химического элемента. Простые вещества являются формами существования
- 8. Получение неметаллов 1.Если в соединении неметалл находится в отрицательной степени окисления, то получить его в виде
- 9. 2. Если в соединении неметалл находится в положительной степени окисления, то получить его в виде простого
- 10. 3. ЭЛЕКТРОЛИЗ: 1) анодное окисление (A+, анод): 2H2O–2 – e– → O2↑ + 4H+ (раствор), 2Cl–
- 11. Химические свойства неметаллов Неметаллы могут выступать окислителями. При этом восстановителями могут быть: а) металлы: O20 +
- 12. Неметаллы бывают восстановителями только в реакциях с более активными неметаллами: H20 + N2 → NH3+1, S0
- 13. При взаимодействии с водой ряда наиболее активных неметаллов происходит их диспропорционирование: Cl20 + H2O ↔ HCl–1
- 14. при нагревании в щелочах растворяются и некоторые менее активные неметаллы: 3S + 3NaOH = 2Na2S+ Na2SO3,
- 15. Углерод реагирует с водяным паром только выше 900 °С: C + H2O = CO + H2
- 16. Соединения неметаллов с водородом H2 + F2 → 2HF (фтороводород) при tком При нагревании : H2
- 17. получают косвенным путём: Mg2Si + HCl = MgCl2 + SiH4↑. 3Na[BH4] + BF3 → 2B2H6 +
- 18. Соединения неметаллов с водородом Сила кислот увеличивается
- 19. Часть водородных соединений при растворении в воде даёт кислоты
- 20. При взаимодействии кислотных водородных соединений со щелочами получаются соли: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
- 21. Соединения неметаллов с кислородом К кислородным соединениям относят оксиды, отвечающие им кислоты (гидроксиды) и соли этих
- 22. Получение и химические свойства оксидов взаимодействием неметаллов с кислородом: S + O2 → SO2, 2) удалением
- 23. 5) восстановлением оксидов в высших степенях окисления: C+4O2 + H2 → C+2O + H2O, 6) разложением
- 24. Важнейшие кислородные кислоты, их ангидриды и соли:
- 25. Кислородные кислоты неметаллов III периода в высшей степени окисления В ряду Si+4 – Cl+7 катионы имеют
- 26. Кислородные кислоты галогенов Сила кислот, устойчивость в водных растворах растет Окислительная активность падает
- 28. Кислоты-окислители при взаимодействии с металлами или другими восстановителями восстанавливается не водород, а центральный катион неметалла Cu
- 29. СОЛИ КИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ Соли могут быть получены взаимодействием кислотных оксидов или кислот - с основаниями: CO2
- 30. Свойства неметаллов VII-A группы. Галогены Физические свойства галогенов 9F 1s2 2s22p5 17Cl 1s2 2s22p6 3s23p5 35Br
- 31. Галогены обладают большим сродством к электрону и являются сильными окислителями. Окислительные свойства их возрастают от йода
- 32. 4. С водой Фтор энергично разлагает воду, продукты реакции зависят от температуры: Н2О(к) + F2(г) =
- 33. При взаимодействии фтора со щелочами продукты реакции зависят от концентрации щелочи: 2 КОН + 2F2 =
- 34. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ Фтор получают только электролизом В лаборатории Сl2 получают взаимодействием конц. соляной кислоты с сильными
- 35. В промышленности хлор получают электролизом 2 H2O + 2 NaCl ===== Н2 + Cl2 + 2
- 36. Углерод, кремний
- 37. В обычных условиях углерод весьма инертен и вступает в реакции только с очень энергичными окислителями: С
- 38. С + О2 = СО2 (избыток кислорода) 2 С + О2 = 2 СО (недостаток кислорода)
- 39. КСN + Н2О ↔ КОН + НСN На воздухе КСN разлагается, так как Н2СО3 сильнее синильной
- 40. В зависимости от электроотрицательности элемента делятся на три группы: а) Солеподобные – это соединения углерода с
- 41. б) Карбиды внедрения – в них атомы углерода занимают пустоты в кристаллических решетках металлов, имеют, как
- 42. Кислородсодержащие соединения углерода Оксид углерода(II) - CO В СО кратность связи равна трем С == О:
- 43. смесь СО с азотом воздуха, называется генераторным газом или воздушный газом: 2 С + О2 +
- 44. Оксид углерода(II) проявляет восстановительные свойства: Fе2О3 + 3 СО = 2 Fе + 3 СО2 При
- 45. Оксид углерода(IV) – СО2 В молекуле СО2 атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и молекула имеет
- 47. СО2 легко реагирует со щелочами, образуя средние (карбонаты) или кислые соли (гидрокарбонаты): СО2 + Са(ОН)2 =
- 48. При нагревании: СаСО3 = СаО + СО2↑ Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2↑ + Н2О (СuОН)2СО3 =
- 49. Кристаллический кремний получают из кремнезема SiО2 SiО2 + 2С = Si + 2 СО SiО2 +
- 50. некоторыми расплавленными металлами кремний (Мg, Сu, Fе), образует силициды : Si + 2 Мg = Мg2Si
- 51. Получить галогениды кремния можно по реакциям: SiО2 + 2 С + 2 Сl2 = SiС14 +
- 52. Известны два оксида кремния SiО и SiО2. Оксид кремния(II) в природе не встречается, получается при восстановлении
- 53. SiО2 легко растворяется в кипящих водных растворах щелочей: SiО2 + 2 NаОН = Nа2SiО3 + Н2О
- 54. Применение
- 56. Скачать презентацию