Гидролиз солей

Август 2, 2022

Главная
Химия
Гидролиз солей

Содержание

2. *
3. Эксперимент * Изменение окраски лакмуса в растворах солей NaCl К2CO3 ZnSO4 Что наблюдаете? В чем причина
4. Теоретические основы * Аринова Н.И. Вода – слабый электролит Н2О ⇄ Н+ + ОН- [Н+ ]
5. Теоретические основы * Аринова Н.И. Определение Гидро лиз от греческих слов «hydro» - вода «lysis»- разложение
6. Типы солей * . Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой Соль =
7. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой ⇨ гидролизу не подвергается Соль образована сильным основанием и
8. Гидролиз по аниону * . К2CO3 KOH – сильное основание H2CO3 – слабая кислота К2CO3 =
9. 6. Написать молекулярное уравнение гидролиза Гидролиз по катиону * [Н+ ] > [ОН- ] – среда
10. По катиону и аниону * 1. Определить состав соли CH3COONH4 NH4OH – слабое основание CH3COOH –
11. По таблице растворимости можно определить соли, которые «в водной среде разлагаются», т.е. подвергаются необратимому гидролизу Необратимый
12. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой 4. Определить среду раствора 3. Определить возможность образования слабого
13. 5. Если в пробирку с раствором хлорида цинка поместить цинк - выделится газ: 4. Необратимому гидролизу
15. Скачать презентацию

Слайд 2

*

Слайд 3

Эксперимент
*
Изменение окраски лакмуса
в растворах солей
NaCl
К2CO3
ZnSO4
Что наблюдаете?
В чем причина

изменения окраски индикатора?

Слайд 4

Теоретические основы
*
Аринова Н.И.
Вода – слабый электролит
Н2О ⇄ Н+ + ОН-
[Н+ ]

= [ОН- ] – среда нейтральная, рН = 7

[Н+ ] > [ОН- ] – среда кислая, рН < 7

[Н+ ] < [ОН- ] – среда щелочная, рН > 7
Почему в водных растворах солей появляются избытки свободных ионов Н+ или ОН- ?

Слайд 5

Теоретические основы
*
Аринова Н.И.
Определение
Гидро
лиз
от греческих слов
«hydro» - вода
«lysis»- разложение
Гидролиз – «разложение водой»
Гидролиз

солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующего вещества
(слабого электролита)

Слайд 6

Типы солей
*
.
Любую соль можно представить
как продукт взаимодействия основания с кислотой
Соль

= основание + кислота

Na

Cl

K

2CO3

Zn

SO4

CH3COO

NH4

С + С

С + Сл

Сл + С

Сл + Сл

Слайд 7

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой ⇨ гидролизу
не подвергается
Соль

образована сильным основанием и слабой кислотой ⇨ гидролиз по аниону

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇨ гидролиз по катиону

Типы гидролиза

*

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
⇨ гидролиз
по катиону и по аниону

Тип гидролиза зависит от наличия
в составе соли «слабого» иона

Слайд 8

Гидролиз по аниону
*
.
К2CO3
KOH – сильное основание
H2CO3 – слабая кислота
К2CO3 =

2К+ + CО32-
Н2О ⇄ ОН- + Н+

Слабый электролит ⇨
подвергается
гидролизу по аниону

CО32- + Н+ОН- ⇄ НCО3- + ОН- - 1 ступень

[Н+ ] < [ОН- ] – среда щелочная, рН > 7
лакмус синий

К2CО3 + Н2О ⇄ КНCО3 + КОН

6. Написать молекулярное уравнение гидролиза

5. Определить среду раствора

4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабым ионом и водой

3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза

2. Написать уравнения диссоциации

1. Определить состав соли

Соли, образованные
сильным основанием и слабой кислотой

ОН-

Слайд 9

6. Написать молекулярное уравнение гидролиза
Гидролиз по катиону
*
[Н+ ] > [ОН-

] – среда кислая, рН < 7
лакмус красный

ZnSO4

Zn(OH)2 – слабое основание
H2SO4 – сильная кислота

ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
Н2О ⇄ ОН- + Н+

Слабый электролит ⇨
подвергается
гидролизу по катиону

Zn2+ + Н+ОН- ⇄ ZnOH+ + Н+ - 1 ступень

5. Определить среду раствора

2ZnSO4 + 2Н2О ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабым ионом и водой

3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза

2. Написать уравнения диссоциации

1. Определить состав соли

Соли, образованные
слабым основанием и сильной кислотой

Н+

Слайд 10

По катиону и аниону
*
1. Определить состав соли
CH3COONH4
NH4OH – слабое основание
CH3COOH

– слабая кислота

CH3COONН4 = NН4+ + CH3COO -
Н2О ⇄ ОН- + Н+

Слабые электролиты ⇨
подвергается
гидролизу по катиону
и по аниону

CH3COO -+NН4+ +Н+ОН- ⇄ CH3COOH + NH4OH

5. Определить среду раствора, сравнив значения Кдис (кислоты) и Кдис (основания)

Кдис(CH3COOH) =1,75 · 10-5 < Кдис(NH4OH)= 6,3 · 10-5

⇨ [Н+ ] < [ОН- ] – среда слабощелочная, рН > 7
лакмус синий

4. Написать сокращенное ионное уравнение между слабыми ионами и водой

3. Определить возможность образования слабого электролита и тип гидролиза

2. Написать уравнения диссоциации

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

Слайд 11

По таблице растворимости можно
определить соли, которые
«в водной среде разлагаются», т.е.
подвергаются необратимому
гидролизу

Необратимый гидролиз

*

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑

Слайд 12

Соли, образованные
сильным основанием и сильной кислотой
4. Определить среду раствора
3. Определить возможность

образования слабого электролита и тип гидролиза

Не подвергаются

*

2. Написать уравнения диссоциации

NaCl

NaOH – сильное основание
HCl – сильная кислота

1. Определить состав соли

NaCl = Na+ + Cl-
Н2О ⇄ ОН- + Н+

Сильные электролиты ⇨
гидролизу
не подвергается

[Н+ ] = [ОН- ] – среда нейтральная, рН = 7
лакмус цвет не меняет

Соли, образованные
сильным основанием и сильной кислотой

Слайд 13

5. Если в пробирку с раствором хлорида цинка поместить цинк -

выделится газ:

4. Необратимому гидролизу подвергается соль:

3. Как изменится окраска лакмуса в растворе нитрата цинка?

1. 2. 3. 4. 5.

2. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли:

Проверка знаний

*

1. В составе какой соли нет «слабого» иона?

Вопрос 1

Вопрос 2

Вопрос 3

Вопрос 4

Вопрос 5

Последовательно ответьте на вопросы 1 - 5