Электролиз. Электролиз расплавов и растворов

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Электролиз. Электролиз расплавов и растворов

Содержание

2. Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными
3. Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)
4. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся
5. Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего
6. Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения. Он
7. Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на
8. Электролиз расплава NaBr I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его диссоциации, они и
9. Электролиз расплава NaOH
10. II. Электролиз водного раствора электролита В отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся при
11. MnZnCrFeCoNiSnPb Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы
12. 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после AL и до H2),то
13. Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона: 1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот(
14. 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы 4OH- -4e-=O2 +2H2O 2) При электролизе растворов солей кислородосодержащих
15. А знаете ли вы, что….. Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….
16. Применение электролиза Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы (K, Na,Be,Ca,Ba …) Электролизом растворов солей получают-
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор

или расплав электролита с погруженными в него электродами

Слайд 3

Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)
Анод – это положительно заряженный

электрод- он обозначается A(+)

Слайд 4

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся

к катоду ,а анионы движутся к аноду

CuCL2

Cu2+

2Cl-

При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде

Слайд 5

Английский физик и химик,
один из основателей электрохимии

В конце 18

века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

Слайд 6

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению

действия электрического тока на химические соединения.
Он показал, что электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей.
Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.
Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

Слайд 7

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая
показывает диссоциацию электролита,

направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества

NaCl → Na+ + CL-

K(-)

A(+)

Na+ + 1e-=Na0

2Cl- -2e-=CL2o

2NaCL 2Na + Cl2

Слайд 8

Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при

его
диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

Слайд 9

Электролиз расплава NaOH

Слайд 10

II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава в растворе электролита

кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-

Слайд 11

MnZnCrFeCoNiSnPb
Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после

H2), то восстанавливаются ионы металла

Cu2++2e-=Cu0

2) Если у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
(по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

CuAgHgAu

Слайд 12

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений

(после AL и до H2),то будут протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный

5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

CuAgHgAu

Слайд 13

Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:
1) При электролизе

растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
окисляются анионы кислотных остатков
2CL- - 2e-=CL2

F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I-

Восстановительная активность анионов усиливается

Слайд 14

3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы
4OH- -4e-=O2 +2H2O
2) При электролизе

растворов солей
кислородосодержащих
кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид-ионов
из молекул воды
2H2O – 4e- =O2 +4H+

Слайд 15

А знаете ли
вы, что…..
Современную жизнь без электролиза представить
себе уже

невозможно….

Слайд 16

Применение электролиза
Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
(K, Na,Be,Ca,Ba …)
Электролизом растворов

солей получают-
Zn, Cd, Co…..

Электролиз используют для получения -
F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….

Электролиз. Электролиз расплавов и растворов

Содержание

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор

Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)Анод – это положительно заряженный

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся

Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18

Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита,

Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при

Электролиз расплава NaOH

II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита

MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений

Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:1) При электролизе

3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы4OH- -4e-=O2 +2H2O2) При электролизе

А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже

Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов

Похожие презентации