Термодинамика негіздері

Идеал газдың ішкі энергиясы Газдың ұлғаю жұмысы
Термодинамиканың бірінші заңы
Жылусыйымдылқ теориясы
Карно

Идеал газдың ішкі энергиясы

Идеал газдың ішкі энергиясы оның молекулаларының кинетикалық энергиясынан

Ішкі энергияның өзгерісі

Ішкі энергия функцияның күйі болып табылады

Ішкі энергияның өзгеруінің

Газ ұлғаюының жұмысы

Жұмысты газ атқарады

Жұмыс сыртқы күштер тарапынан болады

Жұмыстың графикалық анықталуы

Жұмыс ауданға тең

Бір күйден екінші күйге өту әр түрлі процесстер тарапынан болады және

Жылудың берілу түрлері

1 Жылу алмасу
2 конвекция
3 сәуле шығару

Жылу алмасу

Конвекция

Ыстық су жоғары көтеріледі

Суық су төмен түседі

Қыздырғыш

Сәуле шығару

Термодинамиканың бірінші заңы

Жылусыйымдылық

Меншікті жылусыйымдылық

Мольлық жылусыйымдылық

Жылусыйымдылық процесс түріне байланысты

Тұрақты көлемдегі мольдық жылусыйымдылық

Тұрақты қысымдығы мольдық жылусыйымдылық

Мольдық жылусыйымдылық

Изобаралық процесс

Изохоралық процесс

Изотермиялық процесс

Температурасындағы ыстық су

Адиабаталық процесс

Адиабаталық процесс кезінде қысымның ұлғаюы көлемнің кішіреуі мен температураның жоғарылауына

Энтропия

қайтымды процесс үшін

келтірілген жылу мөлшері

Клаузиус өлшем енгізді, оны

Энтропия

Больцман энтропияны термодинамикалық ықтималдығымен байланыстырды :

Энтропия жүйенің біркелкілік емес шамасы; үлкен

Термодинамиканың екінші бастамасы

Суық денеден ыстық денеге жылу берілу мүмкін емес

Бір рет

Карно циклы

1-2 изотерма
2-3 адиабата
3-4 изотерма
4-1 адиабата

Карно циклы

ТАСЫМАЛДАУ ҚҰБЫЛЫСЫ.
НАҚТЫ ГАЗДАР

Дәріс жоспары

Эффективтік диаметр
Тасымалдау құбылысы
Молекуллрдың өзара әсерлесуі
Ван-дер-Ваальс теңдеуі
Ван-дер-Ваальс изотермасы
Фазалық ауысу
Күй

Молекулалардың өзара әсерлесу энергиясы

МОЛЕКУЛАНЫҢ ЭФФЕКТИВТІК ДИАМЕТРІ

d

Молекуланың эффективтік диаметрі – молекулалардың жақындай алатын минимал қашықтығы

- молекуланың эффективті қимасы

- орташа еркін жүру жолының ұзындығы

Орташа еркін жол ұзындығы

Тасымалдау құбылысы

Диффузия

Фик заңы

-диффузия коэффициенті

Жылу өткізгіштік

q - Дж/c

- Вт/м К

Тұтқырлық

Нақты газдар

Дәлдіктің жеткілікті дәрежесіндегі сиретілген нақты газдар идеал газдар заңына бағынады.

Нақты газдар

Молекулалардың өзіндік көлемі

Идеал газ моделіндегі молекулалар – арасында әсерлесу күштері

Қысым ұлғайғанда сығылғaн газ көлемі молекулалардың өздері алатын көлемге теңеседі

Идеал газ күйінің теңдеуі төмен қысымда және жоғары температурадағы газдар әрекетін

Нақты газдар

Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері болады

Молекулалардың потенциялдық және кинетикалық энергиялары арасындағы арақатынас агрегаттық күйлерге бөлу үшін

Нақты газ күйінің теңдеуі –Ван-дер-Ваальс теңдеуі
Нақты газдарда келесі ескерілу керек:
Бөлшектерде өз

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ТЕҢДЕУІ

Газдың 1 молі үшін

Молекулалардың өзара әсерлесуін ескеру

Молекуланың өз көлеміне түзетілім

Газдың

B-тұрақтысы молекула өлшеміне байланысты: үлкен молекула үшін оның мәні де үлкен

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ

Ван-дер-Ваальса теңдеуі – 3-дәрежеде V қатысты, сондықтан 3 заттық түбірі

ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ

Жоғары температураларда идеал газ изотермаларынан ауытқу кішірек көрсетілген

Нақты газдың ішкі энергиясы

Нақты газдың ішкі энергиясы молекулалардың кинетикалық ,сондай –ақ

Ван-дер-Ваальс теңдеуіне бағынатын газ үшін
күйлердің сындық шамаларының мәндері

Фаза – химиялық құрамы бірдей және 1 термодинамикалық күйдегі
жүйенің барлық бөліктерінің

Біртекті қоспа үшін фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес келеді

сұйықтық

газ

Қатты күй

температура

Молекулярлық қозғалыс

Молекулалардың

Күй диаграммасы

Егер жүйе біртекті болса, онда фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес

Су үшін

Күй диаграммасы

Сындық нүкте

Үштік нүкте

Үштік нүкте: заттың 3фазасының бірдей болуының шарты

Сындық нүкте: сындықтан