Электролитическая диссоциация

Сентябрь 16, 2022

Главная
Физика
Электролитическая диссоциация

Содержание

2. По способности водного раствора проводить электрический ток вещества делят на: электролиты неэлектролиты
3. ЭЛЕКТРОЛИТЫ Растворимые соли Растворимые кислоты Растворимые основания (щёлочи) Дом задание пар.35 стр. 152 №5
4. Выпишите в столбик формулы электролитов 1 вариант: HNO2, MgSO4, AgCl, SO2, Fe(OH)3, CuO, Ba(OH)2 , H2CO3,
5. Проводники электрического тока Металлы Носители тока: свободные электроны Электролиты Носители тока: ?
6. 1887г Иван Алексеевич Каблуков Сванте Аррениус ТЕОРИЯ электролитической диссоциации
7. Основоположники ТЭД Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория (№ 22718) 1859-1927 гг. Шведский физико-химик. Автор теории электролитической
8. Основоположники ТЭД 1857-1942 гг. Работы относятся преимущественно к электрохимии неводных растворов. Автор учебников по неорганической и
9. Анимационный ролик «Механизм электролитической диссоциации» (№125036)
10. Молекула воды диполь
11. Процесс электролитической диссоциации
12. Гидратация- основная причина электролитической диссоциации Гидратация - это взаимодействие частиц электролита с молекулами воды.
13. Проводники электрического тока Металлы Носители тока: свободные электроны Электролиты Носители тока: гидратиро- ванные ионы Процесс распада
14. ЭТАП 4 Подведение итогов урока Какие утверждения верны: (запишите на полях номера верных утверждений) электролиты проводят
15. Электролиты по степени электролитической диссоциации Сильные - практически полностью распадаются на ионы. все растворимые соли сильные
16. Уравнения электролитической диссоциации кислот HCl → H + + Cl - HNO3 → H + +
17. Уравнения электролитической диссоциации щелочей NaOH → Na+ + OH- KOH → K+ + OH- Ca (OH)2
19. Скачать презентацию

Слайд 2

По способности водного раствора проводить электрический ток вещества делят на:
электролиты
неэлектролиты

Слайд 3

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Растворимые соли
Растворимые кислоты
Растворимые основания (щёлочи)
Дом задание пар.35
стр. 152 №5

Слайд 4

Выпишите в столбик формулы электролитов
1 вариант: HNO2, MgSO4, AgCl, SO2,

Fe(OH)3, CuO, Ba(OH)2 , H2CO3, Mg.
2 вариант: HBr, BaSO4 , CaCl2 , SO3, Al(OH)3, CaO, LiOH, H2SO3, Zn.

Слайд 5

Проводники
электрического тока
Металлы
Носители тока:
свободные
электроны
Электролиты
Носители тока:
?

Слайд 6

1887г
Иван Алексеевич Каблуков
Сванте Аррениус
ТЕОРИЯ
электролитической диссоциации

Слайд 7

Основоположники ТЭД
Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория (№ 22718)
1859-1927 гг.
Шведский физико-химик.

Автор теории электролитической диссоциации.
Впервые объяснил причины резкой зависимости скорости химической реакции от температуры.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.

Сванте Аррениус

Слайд 8

Основоположники ТЭД
1857-1942 гг.
Работы относятся преимущественно к электрохимии неводных растворов.
Автор учебников

по неорганической и физической химии - "Термохимия" (2-е изд., 1894 г.), "Физическая и коллоидная химия" (4-е изд., 1949 г.), "Правило фаз в применении к насыщенным растворам солей" (1934 г.). Выдающийся педагог и популяризатор науки.

Иван Алексеевич Каблуков

Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория (№ 22718)

Слайд 9

Анимационный ролик «Механизм электролитической диссоциации» (№125036)

Слайд 10

Молекула воды
диполь

Слайд 11

Процесс электролитической диссоциации

Слайд 12

Гидратация- основная причина электролитической диссоциации
Гидратация - это взаимодействие частиц электролита

с молекулами воды.

Слайд 13

Проводники
электрического тока
Металлы
Носители тока:
свободные
электроны
Электролиты
Носители тока:
гидратиро-
ванные
ионы
Процесс распада электролитов на ионы
называется

электролитической диссоциацией

Слайд 14

ЭТАП 4 Подведение итогов урока
Какие утверждения верны:
(запишите на полях номера верных

утверждений)
электролиты проводят электрический ток
если вещество находится в сухом виде, оно ток не проводит
источником тока в растворе электролита являются электроны
катионы заряжены отрицательно, анионы положительно
растворы проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов
процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией
дистиллированная вода проводит ток
причиной диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды.
все растворимые кислоты - сильные электролиты
все растворимые основания и соли - сильные электролиты

Правильные ответы:1,2,5,6,8,10

Слайд 15

Электролиты
по степени
электролитической диссоциации
Сильные -
практически полностью
распадаются на ионы.
все

растворимые соли
сильные кислоты
H2SO4 HCl HNO3
все щёлочи (раствори-
мые основания) NaOH,
KOH, Ca(OH)2

Слабые -
почти не распадают-
ся на ионы.
слабые кислоты
H2CO3 H2S HNO2
вода
нашатырный
спирт(раствор аммиака)

Слайд 16

Уравнения электролитической диссоциации кислот
HCl → H + + Cl -

HNO3 → H + + NO3-
H2SO4 → 2H + + SO42-
H3PO4 → 3H + + PO43-
Кислоты- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода (H +)
и анионы кислотных остатков.

Слайд 17

Уравнения электролитической диссоциации щелочей
NaOH → Na+ + OH-
KOH →

K+ + OH-
Ca (OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Основания- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла
и анионы гидроксогрупп OH-.

Электролитическая диссоциация

Содержание

По способности водного раствора проводить электрический ток вещества делят на:электролитынеэлектролиты

ЭЛЕКТРОЛИТЫРастворимые солиРастворимые кислотыРастворимые основания (щёлочи)Дом задание пар.35 стр. 152 №5

Выпишите в столбик формулы электролитов1 вариант: HNO2, MgSO4, AgCl, SO2,

Проводники электрического токаМеталлыНосители тока:свободные электроныЭлектролитыНосители тока:?

1887г Иван Алексеевич КаблуковСванте АррениусТЕОРИЯ электролитической диссоциации

Основоположники ТЭД Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория (№ 22718)1859-1927 гг.Шведский физико-химик.

Основоположники ТЭД1857-1942 гг.Работы относятся преимущественно к электрохимии неводных растворов. Автор учебников

Анимационный ролик «Механизм электролитической диссоциации» (№125036)

Молекула воды диполь