Общая характеристика галогенов.

Август 29, 2022

Главная
Биология
Общая характеристика галогенов.

Содержание

2. Цели урока: 1.Систематизировать знания учащихся о галогенах. 2.Ознакомить учащихся с окислительными свойствами галогенов. 3.Повторить, обобщить и
3. План урока: • определить положение галогенов в ПСХЭ, • рассмотреть строение атомов галогенов, • физические свойства
4. Определите положение галогенов в ПСХЭ. Перечислите их. Галогены (от греч. halos - соль и genes -
5. Строение атомов галогенов: На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов. Малый радиус атома (в сравнении с
6. Возможные степени окисления галогенов ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ Только у F У всех остальных (-1) галогенов (-1,+1, +3,
7. Галогены как простые вещества. 1. Г2 - общая формула галогенов- простых веществ. 2. Тип химической связи
8. 4. Возможные агрегатные состояния Галогены как простые вещества. газообразное жидкое твёрдое F Cl Br I ХЛОР
9. 6. Температуры кипения и плавления с увеличением атомной массы галогенов увеличиваются. Галогены как простые вещества.
10. 7. Все галогены – токсичные вещества! Галогены как простые вещества. Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи.
11. Химические свойства галогенов. С простыми веществами: Со сложными веществами: -с Ме - с Н2О - С
12. Вопросы для закрепления материала: Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ... . Внешний энергетический уровень атомов
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Цели урока:
1.Систематизировать знания учащихся о галогенах.
2.Ознакомить учащихся с окислительными свойствами

галогенов.
3.Повторить, обобщить и закрепить на материале химии галогенов химические понятия, как «химическая связь», « кристаллические решетки», «окисление и восстановление».
Оборудование:
ТСО, презентация, ПСХЭ, образцы галогенов, диск «Химия для всех».

Слайд 3

План урока: • определить положение галогенов в ПСХЭ, • рассмотреть строение

атомов галогенов, • физические свойства простых веществ, • химические свойства.

Слайд 4

Определите положение галогенов в ПСХЭ. Перечислите их.
Галогены (от греч. halos -

соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы.
F Cl Br I At

Слайд 5

Строение атомов галогенов:
На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов.
Малый радиус атома

(в сравнении с элементами других групп ПС).
В связи с этим имеют высокие значения электроотрицательности и сильные неметаллические свойства.
Как изменяется окислительная способность и значение ЭО в ряду элементов?
F Cl Br I At
- радиусы атомов увеличиваются
- уменьшается значение ЭО
- уменьшается окислительная способность

Слайд 6

Возможные степени окисления галогенов
ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ
Только у F У всех остальных

(-1) галогенов
(-1,+1, +3, +5, +7).

Слайд 7

Галогены как простые вещества.
1. Г2 - общая формула галогенов- простых

веществ.
2. Тип химической связи в молекуле- ковалентная неполярная химическая связь.
3. Тип кристаллической решетки - молекулярная (I2- йод).
кр. решетка йода

Слайд 8

4. Возможные агрегатные состояния
Галогены как простые вещества.
газообразное жидкое

твёрдое

F Cl Br I

ХЛОР

БРОМ

ЙОД

5. Разная цветовая гамма. Интенсивность
окраски галогенов увеличивается от фтора
к йоду.

Слайд 9

6. Температуры кипения и плавления с увеличением атомной массы галогенов увеличиваются.

Галогены как простые вещества.

Слайд 10

7. Все галогены – токсичные вещества!
Галогены как простые вещества.
Жидкий хлор

вызывает
серьезные ожоги кожи.

Газообразный хлор оказывает сильное
раздражающее действие, особенно
на глаза и дыхательную систему.

Очень радиоактивен,
поэтому о нём сравнительно
мало известно.

8. Галогены имеют характерный резкий запах .

Слайд 11

Химические свойства галогенов.
С простыми веществами: Со сложными веществами:
-с Ме -

с Н2О
- С Н2 - с солями

Ряд «активности галогенов»
F2 > Cl2 > Br2 > I2
окислительные свойства уменьшаются

Слайд 12

Вопросы для закрепления материала:
Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ...

.
Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .
3. Галогены – типичные ... .
4. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл.
5. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы. Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .
6. Химическая активность галогенов ... .
7. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.
8. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.

Общая характеристика галогенов.

Содержание

Цели урока:1.Систематизировать знания учащихся о галогенах. 2.Ознакомить учащихся с окислительными свойствами

План урока: • определить положение галогенов в ПСХЭ, • рассмотреть строение

Определите положение галогенов в ПСХЭ. Перечислите их.Галогены (от греч. halos -

Строение атомов галогенов:На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов.Малый радиус атома

Возможные степени окисления галогенов ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ Только у F У всех остальных

Галогены как простые вещества.1. Г2 - общая формула галогенов- простых

4. Возможные агрегатные состояния Галогены как простые вещества. газообразное жидкое